同位素和同素异形体的区别(常见同位素有哪些)

一、同位素举例有哪些

同位素的例子有氢有三种同位素，H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）。

氕（1H）通常称为氢，它是氢的主要稳定同位素，其天然丰度为99.985%，按原子百分数计，它是宇宙中最多的元素，在地球上的含量仅次于氧，它主要分布于水及各种碳氢化合物中，在空气中的含量仅为5X10－5%.氕的原子序数为1，原子量为1.007947。

简介

同一元素的同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同（如化学反应和离子的形成），物理性质有差异[主要表现在质量上（如：熔点和沸点）]。自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。

同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子（核素）。在19世纪末先发现了放射性同位素，随后又发现了天然存在的稳定同位素，并测定了同位素的丰度。大多数天然元素都存在几种稳定的同位素。同种元素的各种同位素质量不同，但化学性质几乎相同。

二、常见同位素有哪些

常见的拥有同位素的元素是氢、氧、碳、氮，它们的同位素分别是：

1、氢的同位素有氕、氘、氚三种，原子核内分别有0个、1个、2个中子；

2、氧的同位素有氧16、氧17、氧18三种，原子核内分别有8个、9个、10个中子；

3、碳的同位素有碳12、碳13、碳14三种，原子核内分别有6个、7个、8个中子；

4、氮的同位素有氮14、氮15两种，原子核内分别有7个、8个中子。

三、化学中的同位素是什么意思

化学中对元素的定义是

原子核质子数相同就是同一种元素。

原子核由质子和中子构成。

如果两种原子质子数一样，中子数不一样，这两种原子就是同位素。

比如氕氘氚

氕就是普通氢原子

氕质子数 1中子 0

氘质子数 1中子 1

氚质子数 1中子2

四、同位素及分类

1.概念

元素是原子核中质子数相同的一类原子的总称。同一元素由于其原子核中中子数不同可存在几种原子质量不同的原子，其中每一种原子称为一种核素，如C原子有12C、13C、14C等核素，氧原子有16O、17O、18O等核素。同位素可分为稳定同位素和放射性同位素两类，稳定同位素是指迄今为止尚未发现有放射性衰变（即自发地放出粒子或射线）的同位素；反之，则称为放射性同位素。

2.分类

1）按同位素产生的条件，同位素可分为天然同位素（宇宙引源）（如3H、14C、18O等）和人工同位素（人为制造）（如3H、60Co、82Br）。

2）按结构稳定性，同位素可分为稳定同位素（如2H、13C、12C）和放射性同位素（如3H、14C、238U）。

3）按进入环境的方式可分为人工施放同位素和环境同位素。①人工施放同位素专指在研究过程中通过有目的地人为投放而进入环境的部分人工同位素（如测定地下水流速、流向的131I）。②环境同位素，包括自然环境中原本存在的天然同位素和在各种人工核反应（如核反应堆）过程中，自然进入天然环境的人工同位素。

3.同位素循环

水中的同位素成分伴随着水循环而变化（图4—1），符号黑点表示同位素相对含量，按位置的高低，分为低、中、高三级。符号“'”表示同位素含量随着当地自然条件的不同发生变化。水按箭头方向循环，同位素也按同样方向循环。T来源于大气层，而D、18O源于海洋（Thatcher，1981）。

同位素D、T、18O分别以HDO、HTO、

等水分子的形式存在。在自然界循环过程中主要存在形式是

（99.73%）、HD16O（0.032%）、

（0.20%），其中HD16O和

的浓度比一般的水化学成分高。此外，水的同位素分子既是水化学成分，又和一般的化学成分不一样，不和周围物质发生化学反应，所以，D、T、18O是研究水循环的理想示踪剂。

图4—1水循环中的同位素循环