氢氧化铝片的作用与功效(氢氧化铝的化学性质及方程式)

一、氢氧化铝是什么物质

氢氧化铝是共价化合物，这个是很特别的例子，因为通常活泼的金属和活泼的非金属就能构成离子化合物。这个是例外：Al(OH)3不是由离子构成的，是分子构成的物质，不要把它和AlCl3混淆了，AlCl3才是离子化合物。

氢氧化铝属两性氢氧化物。由于其存在两种电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式H3AlO3，又是弱碱，可以有碱式化学式Al(OH)3。氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。

【简介】

氢氧化铝（Aluminum hydroxide），化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3）。但实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐（[Al(OH)4]-）。因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2·H2O），按用途分为工业级和医药级两种。

二、氢氧化铝化学式

氢氧化铝的化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物。由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3）。

但实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐（[Al(OH)4]-）。因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2·H2O），按用途分为工业级和医药级两种。

物化性质：

外观与性状：白色非晶形的粉末。

密度：2.40g/cm3。

熔点：300℃。

水溶解性：不溶。

储存条件：库房通风低温干燥。

氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl→ AlCl3+3H2O。

Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O。

氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+Na[Al(OH)4]H→ Na[Al(OH)4]。

氢氧化铝在碱性环境中异构反应：Al(OH)3→HAlO2+H2O。

Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O。

以上内容参考：百度百科——氢氧化铝

三、氧化铝与氢氧化铝的区别

一、物化性质不同

1、氢氧化铝：白色非晶形的粉末，熔点为300℃，抗酸作用慢、持久、较强，有收敛作用，有粘膜保护作用，导致便秘，不产生二氧化碳，无酸反跳，无碱血症。

2、氧化铝：熔点为2303K，难溶于水的白色固体，无臭、无味、质极硬，易吸潮而不潮解（灼烧过的不吸湿）。

二、用途不同

1、氢氧化铝：

（1）在铝土矿的主要成分中，氧化铝含量最高。在工业上，铝土矿经拜耳法提纯为氧化铝，再由霍尔-劳特法转化为铝金属。

（2）铝与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化铝膜，覆盖在暴露在空气中的铝表面。

（3）铝是电和热的良导体。氧化铝晶体因其硬度高，适用于磨削材料和刀具。

（4）氧化铝粉末常被用作色谱分析的介质。

（5）2004年8月，在美国3M公司工作的科学家开发了由铝和稀土元素合成的合金，以生产被称为透明氧化铝的强化玻璃。

2、氧化铝：

氢氧化铝是应用最广泛的无机阻燃剂。氢氧化铝作为一种阻燃剂，不仅能阻燃，而且还能防烟、无滴、无毒气。因此，它得到了广泛的应用，其使用量逐年增加。

适用范围为热固性塑料、热塑性塑料、橡胶、涂料及建筑材料等行业。同时，氢氧化铝也是氟化铝的基本原料，广泛应用于电解铝工业。

扩展资料：

氧化铝含有铝和氧元素。铝土矿原料经化学处理去除硅、铁、钛等氧化物，产品为高纯度氧化铝原料，氧化铝含量一般在99%以上。矿相是由40%～76%的γ- Al₂O₃和24%～60%的α- Al₂O₃组成。

γ- Al₂O₃于950～1200℃可转变为α- Al₂O₃，同时发生显著的体积收缩。能溶于无机酸和碱性溶液中，几乎不溶于水及非极性有机溶剂；相对密度(d204）4.0；熔点2050℃。

参考资料来源：百度百科-氧化铝

参考资料来源：百度百科-氢氧化铝

四、氢氧化铝性质

氢氧化铝（Aluminium hydroxide），化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3）。但实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐（[Al(OH)4]-）。因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2·H2O），按用途分为工业级和医药级两种。

物化性质

外观与性状：白色非晶形的粉末

密度：2.40

熔点：300℃

水溶解性：难溶

储存条件：库房通风低温干燥

抗酸作用慢、持久、较强，有收敛作用，有粘膜保护作用，导致便秘，不产生CO2（二氧化碳），无酸反跳，无碱血症。

氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O

氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH→ Na[Al(OH)4]

氢氧化铝在碱性环境中异构反应：Al(OH)3→HAlO2+H2O

Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O

氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3==加热==Al2O3+3H2O

氢氧化铝水中两种电离：

1、Al(OH)3⇋Al3++ 3OH-（碱式电离）

2、Al(OH)3+H2O⇋[Al(OH)4]-+H+（酸式电离）

其中的[Al(OH)4]-中学上习惯写成AlO2-，但是实际上这是错误的。

一般所谓的氢氧化铝实际上是指三氧化二铝的水合物。如向铝盐溶液中加入氨水或弱碱而得到的白色胶状沉淀，其含水量不定，组成也不均匀，统称为水合氧化铝。只有在铝酸盐溶液中（含有Al（OH）4-离子）的溶液中通CO2才可得到真正的氢氧化铝。

结晶的氢氧化铝与水合氧化铝不同，难溶于酸，加热到373K也不脱水，在573K加热2h才能转变为偏氢氧化铝（AlO（OH））。

氢氧化铝属两性氢氧化物。由于其存在两种电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式H3AlO3，又是弱碱，可以有碱式化学式Al(OH)3。氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。

氢氧化铝的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-，从而体现碱性

Al(OH)3由于两种电离的存在，可以产生两种盐：铝盐和偏铝酸盐：

⒈铝盐：Al3+AlCl3,KAl(SO4）2·12H2O（明矾）。它们的水溶液因Al3+的水解而显酸性

2.偏铝酸盐，AlO-NaAlO2,KAlO2.它们的水溶液呈碱性：AlO-+ 2H2O→ Al(OH)3+ OH-当两类盐混合时，即发生双水解反应，生成 Al(OH)3

Al3++ 3 AlO-+ 6H2O== 4Al(OH)3↓

氢氧化铝主要有325目、800目、1250目、5000目四个规格。白色粉末状固体。几乎不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，吸附色素。