硫酸钡用途有哪些

一、如何把硫酸钡分解

常见方法为：

1、高温灼烧硫酸钡和碳的混合物。

2、用热浓硫酸溶解硫酸钡。

3、将细颗粒状的硫酸钡加到大量饱和碳酸钾溶液中搅拌，一段时间后过滤沉淀。多次重复上述操作，可将硫酸钡转化为碳酸钡。

硫酸钡是无臭、无味的粉末。硫酸钡能溶于热浓硫酸，几乎不溶于水、稀酸、醇。水悬浮溶液对石蕊试纸呈中性。硫酸钡为X线双重造影剂。是高密度胃肠造影剂，可制成不同比例混悬液单独使用，但通常与低密度气体一起使用，以达到双重造影的目的。常用于消化道造影。粗细不匀型硫酸钡，优于细而匀的硫酸钡。慎用于肠瘘管形成及容易产生穿孔的某些肠道病，如阑尾炎等。

二、硫酸钡能与什么反应

楼上说的KSP是一种物质的溶解平衡常数，就像水的水积离子常数一样。

C与BaSO4在高温时可以反应，是由于高温下电子云会发生猛烈的震动，于是S=O键会发生极化，即在某一瞬间电子云偏向S，当温度过高电子云偏离到S上过久S=O键就会断裂,BaSO4就变为BaSO3，而产生的亚稳定态O极不稳定就立刻与C起反应，然后由于反应温度高于BaSO3的歧化所需要的温度（所有碱金属及部分碱土金属的亚硫酸盐（即不发生分解的情况下）在高温下都会歧化为硫化物和硫酸盐），这样反应顺次进行，于是最后产生BaS和CO(上面说的不对，应该是CO而不是CO2，因为高温也利于CO2的分解：2CO2--可逆，高温--2CO+O2，而O又与C反应）

其它的有：

2CaH2+BaSO4--加热--BaS+2CaO+2H2O（中的H-有极强的还原性，还原性比Al稍高)

还有：

H2===放电===2H

4H+BaSO4=BaS+2H2O

当然上面的那位说的也对，这你到大学学化学就会对此有十分深入的了解，楼上说的是BaSO4+Na2CO3(饱和）=BaCO3+Na2SO4。

当然还有利用强酸制弱酸的原理来进行的反应，虽然一般是可逆反应，像这些我就不再列举了，例子很多。

三、硫酸钡的元素符号

硫酸钡的元素符号：BaSO4。

钡，原子序数56，原子量137.327，是碱土金属中最活泼的元素，元素名来源于希腊文，原意是“重的”。硫酸钡，本品为X线双重造影剂。系高密度胃肠造影剂，可制成不同比例混悬液单独使用，但通常与低密度气体一起使用，以达到双重造影的目的。

药理毒理

钡盐能吸收较多量X线，进入体内胃肠道或呼吸道等腔道后与周围组织结构在X线图象上形成密度对比，从而显示出这些腔道的位置、轮廓、形态、表面结构和功能活动情况。

细而均匀型钡剂多为合成钡，颗粒细而均匀，多为圆形，比重较轻，沉降慢且一致，适用于食道、胃、十二指肠、小肠、结肠的单、双对比造影检查。由于细而均匀型钡剂最佳显影浓度低，对胃小区等粘膜相微细结构显示不如粗细不均型者好。

以上内容参考：百度百科-硫酸钡

四、硫酸钡用途有哪些

硫酸钡，化学品名称，又名重晶石。为无臭，无味的无色斜方晶系晶体或白色无定型粉末。性质稳定，难溶于水、酸、碱或有机溶剂。

医疗方面，放射学检查使用硫酸钡剂主要利用其在胃肠道内可吸收X射线而使其显影作用，因此主要用作胃肠道造影剂。

工业上，可用作油漆、油墨、塑料、橡胶及蓄电池的原料或填充剂，印像纸及铜板纸的表面涂布剂，纺织工业用的上浆剂。玻璃制品用作澄清剂，能起消泡和增加光泽的作用。可作为防放射线用的防护壁材。

还用于陶瓷、搪瓷、香料和颜料等行业。也是制造其他钡盐的原料。