溶质指什么(溶质是什么)

一、溶质是什么

溶质是溶液中被溶剂溶解的物质。

溶质可以是固体（如溶于水中的糖和盐等），或者是液体（如溶于水中的酒精等），也可以是气体（如溶于水中的氯化氢气体等）。在溶液中呈分子或较分子更小的质点而存在，如非极性化合物糖在溶液中呈分子状态，极性化合物食盐在溶液中则呈离子状态。

溶质的性质质量计算

溶质质量公式是溶质质量=溶液的质量×百分比浓度，溶质是溶液中被溶剂溶解的物质。

如果知道溶液中溶质的质量和溶剂的质量，把这两个质量相加，得到的就是溶液质量。

例如：把20克糖溶解在100克水中，形成的溶液质量为：20+100=120克。

二、溶质和溶剂分别是什么意思

溶液中被分散的物质是溶质，分散于另一种物质就是溶液。

溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。

溶液有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。

溶液分类：

饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。

不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。

饱和与不饱和溶液的互相转化：

不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。

饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。

参考资料：百度百科-饱和溶液

三、溶质质量是什么

溶质质量是溶在溶液中物质的质量,比如1gNaCl溶在9g水中,Nacl的1g就是溶质质量

溶剂质量是用于溶解溶质的液体的质量一般指水的质量,比如1gNaCl溶在9g水中,水的9g就是溶剂质量

溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质和溶剂总质量就是整个溶液的质量,比如1gNaCl溶在9g水中,溶液质量=10g

溶质质量分数=溶质质量/溶液质量就是溶质质量占溶液质量的百分比,比如1gNaCl溶在9g水中,溶质质量分数=1/10

注意事项

应该注意：

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系

溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系

但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100 g)

①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。

3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系

溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。

溶质的质量分数与温度无关，可以不用交代清楚温度

4、反应后溶液的质量=反应前各组份之和-m气体-m沉淀

计算方式

操作步骤

关于溶液稀释或增浓的计算:

①关于溶液稀释的计算

因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g，则A g×a%=B g×b%（其中B=A+m水）

②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算

溶液增浓通常有几种情况：

a、向原溶液中添加溶质：

因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质B g后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则A g×a%+B g=(A g+B g)×b%。

b、将原溶液蒸发去部分溶剂

因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发B g水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：A g×a%=（A g－B g）×b%。

c、与浓溶液混合

因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：A g×a%+B g× b%=（A g+B g)×c%。

四、溶质和溶剂的区别

溶质和溶剂的区别如下：

1、溶质溶于溶剂是为溶液，一般的溶液不特殊强调就是水溶液，水和别的东西互溶一般水作溶剂。溶液中被分散的物质是溶质，分散于另一种物质就是溶液。

2、溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。

3、溶剂是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体（气体、或固体）（溶剂、溶质都可以为固体、液体、气体），继而成为溶液。在日常生活中最普遍的溶剂是水。而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物。溶质，是溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体（如溶于水中的糖和盐等）、液体（如溶于水中的酒精等）、或气体(如溶于水中的氯化氢气体等）。

4、在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。水默认为溶剂。